底物为参与生化反应的物质，可为化学元素、分子或化合物，作用可形成产物。一个生化反应的底物往往同时也是另一个化学反应的产物。

化学反应是化学学习的一个重要内容。物质间发生的化学反应往往错综复杂、变化万千。不少化学反应是需要在一定条件下发生的，缺少了反应条件，有的反应是不能发生的，或进行得很慢。反应物的量的不同对反应结果有影响。

1、CO2气体通入NaOH溶液中。当n CO2/n NaOH≤1/2时，反应方程式为CO2+ 2NaOH== Na2CO3+H2O；当n CO2/n NaOH≥1/1时，反应方程式为CO2+ NaOH==NaHCO3。类似的还有： SO2 、CO2 、 H2S等气体通入Ca(OH)2、 Ba(OH)2、KOH、NaOH等溶液中。

2、NaOH与H3PO4的中和反应。当n NaOH/n H3PO4==1:1时，反应方程式为NaOH+H3PO4 ==NaH2PO4+H2O；当n NaOH/n H3PO4==2:1时，反应方程式为2NaOH+H3PO4==Na2HPO4+2H2O； 当n NaOH/n H3PO4==3:1时，反应方程式为3NaOH+H3PO4==Na3PO4+3H2O。类似的还有：KOH 与H3PO4、H2SO4反应。

3、Cl2与FeBr2溶液的反应。当n Cl2 /n FeBr2==1/2（氯气不足）时，反应方程式为3Cl2+6 FeBr2==2FeCl3+4FeBr3；当nCl2/nFeBr2==3/2（氯气过量）时，反应方程式为3Cl2+2 FeBr2==2FeCl3+2Br2。

4、向FeCl3溶液中加入Na2S。当n Na2S / n FeCl3≤1/2（Na2S不足）时，反应方程式为Na2S +2 FeCl3==S↓+2NaCl+2FeCl2；当n Na2S / n FeCl3≥3/2（FeCl3不足）时，反应方程式为3Na2S+ 2 FeCl3==S↓+6NaCl+2FeS↓。

5、Fe与稀硝酸反应。当n Fe / nHNO3 ≤1/4（Fe不足）时，反应方程式为 Fe+4HNO3（稀）==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；当n Fe / nHNO3 ≥3/8（Fe过量）时，反应方程式为 3Fe+8HNO3（稀）==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。

6、P与氯气反应。当n P / n Cl2≥2/3 （Cl2不足）时，反应方程式为 2P+3Cl2==2PCl3； 当n P / n Cl2 ≤2/5（P不足）时，反应方程式为 2P+5 Cl2==2PCl5。

7、H2S在氧气中的燃烧。当n H2S / n O2≥2/1 （H2S过量）时，反应方程式为2H2S+O2

==2S+2H2O；当n H2S / n O2≤2/3 （O2过量）时，反应方程式为2 H2S+3O2==2SO2+2H2O。

8、向NaAlO2溶液中通入CO2。当n CO2 / n NaAlO2≤1/2（CO2不足）时，反应方程式为 CO2+ 2NaAlO2+3H2O== Na2CO3+2Al(OH)3↓；当n CO2 / n NaAlO2≥1/1（CO2过量）时，反应 方程式为CO2+ NaAlO2+2H2O== NaHCO3+Al(OH)3↓。类似的还有：CO2通入Na2SiO3、 Ca(ClO)2的溶液中。

9、 向NaAlO2溶液中加入稀盐酸（或硫酸或硝酸等强酸）。当n HCl/ n NaAlO2≤1（HCl不足）时，反应离子方程式为AlO2 --+H++ H2O== Al(OH)3↓；当n HCl/ n NaAlO2≥4/1（HCl过量）时，反应离子方程式为AlO2 --+4H+ == Al3++2H2O。

10、向AlCl3溶液中加入NaOH溶液或KOH等强碱溶液。当nNaOH/nAlCl3≤3/1时，反应离子方程式为 Al3++3OH--== Al(OH)3↓；当nNaOH/nAlCl3≥4/1时，反应离子方程式为 Al3++4OH--== AlO2 --+2H2O。

11、锌粉与FeCl3溶液反应。当n Zn / n FeCl3≤1/2（FeCl3足量）时，反应方程式为 Zn+2 FeCl3== ZnCl2+2 FeCl2；当n Zn / n FeCl3≥3/2（Zn足量）时，反应方程式为 3Zn+2 FeCl3== 3ZnCl2+2 Fe。

12、焦炭与石英在高温下反应。当nC/nSiO2≤2/1时，反应方程式为 2C+SiO2==Si+2CO↑； 当nC/nSiO2≥3/1时，反应方程式为 3C+SiO2==SiC+2CO↑；

13、明矾与氢氧化钡的反应。当n Ba(OH)2/n KAl(SO4)2·12H2O=2/3时，反应方程式为 2KAl(SO4)2·12H2O+ 3Ba(OH)2==2BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4+12H2O；当n Ba(OH)2/n KAl(SO4)2·12H2O=2/1时，反应方程式为KAl(SO4)2·12H2O+ 2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2 +14H2O。

14、炔烃与H2或卤素单质作用。当n炔烃/n H2≥1/1时，反应方程式为 RC≡CR‘+H2→ RCH==CHR‘；n炔烃/n H2≤1/2时，反应方程式为 RC≡CR‘+2H2→RCH2―CH2R’。

底物用量对转化率的影响

恒温恒压时：

如反应mA（g）+nB（g）≒pC（g）+qD（g）

（1）当不改变反应物用量，平衡受温度或压强改变的影响向正向移动时，各反应物的转化率增大；

（2）若反应达平衡后，增加一种气态反应物的用量，则另一种反应物的转化率增大，而本身的转化率反而减小；

（3）投料比等于气态反应物化学计量数之比，各反应物转化率相等。

恒温恒容时：

一、反应物只有一种，此类反应为：aA（g）≒bB（g）+cC（g）

恒温恒容条件下，上述可逆反应达到化学平衡状态后，增加A的量，即增大了反应物的浓度。根据勒沙特列原理，平衡向正反应方向移动，但反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关：（1）若a=b+c，则A的转化率不变；（2）若a>b+c，则A的转化率增大；（3）若a

二、反应物不止一种

此类反应为：aA（g）+bB（g）≒cC（g）+dD（g）

1．若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率增大，而A的转化率减小。 2．若按原比例同倍数增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物转化率与化学方程式中气体物质的计量数有关：（1）若a+b=c+d，则A、B转化率均不变；（2）若a+b>c+d，则A、B转化率均增大；（3）若a+b