分子晶体（英语：molecular crystal），指分子间通过分子间作用力（又名范德华力，氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，属于分子间作用力）构成的晶体。构成微粒：分子。（特例：稀有气体为单原子分子。）微粒间作用：a.分子间作用力，部分晶体中存在氢键。分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质。分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体熔沸点越高，硬度越大。b.分子内存在化学键，在晶体状态改变时不被破坏。c.分子间内部微粒采用紧密堆积方式排列。

中文名：分子晶体

外文名：molecular crystal（英语）

构成微粒：分子

构成组分：范德华力和氢键

状态：许多物质在常温下呈气态或液态

溶解性：相似相溶

特性：不导电

熔沸点规律：分子间作用力越强，熔沸点越高

定义

冰(H2O)分子晶体棍球模型

性质

1.分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。

2.分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔点、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态。例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高。例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。

3.在固态和熔融状态时都不导电。

4.其溶解性遵守“相似相溶”原理。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性的 有机溶剂，例如NH3、HCl极易溶于水，难溶于CCl4和苯；而Br2、I2难溶于水，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。根据此性质，可用CCl4、苯等溶剂将Br2和I2从它们的水溶液中萃取、分离出来。

典型代表

①所有非金属氢化物。

②大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），如：卤素(X2)、氧气(O2)、硫(S8)、氮气(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）

③部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子晶体）

④几乎所有的酸

⑤绝大多数有机化合物，如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等

⑥所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质

①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：元素周期表中第ⅦA族的元素单质其熔沸点变化规律为：At2>I2>Br2>Cl2>F2 。

②若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。例如：HF>HI>HBr>HCl。

H2O>H2Se>H2S。 NH3>PH3

③组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，例如：CO>N2

④在有机物的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔沸点越低，例如：正戊烷>异戊烷>新戊烷

⑤互为同分异构体的芳香烃及其衍生物中，熔沸点顺序为：邻位化合物<间位化合物<对位化合物

干冰

干冰：范德华力 1个分子周围紧邻12个分子

冰：范德华力、氢键 1个分子周围紧邻4个分子

外观：两者相似 硬度：相似(小)熔点：干冰比冰小 密度：干冰比冰大

冰