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电离 编辑
电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分,强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质在水溶液中呈现不完全电离。电离不同于电解,电离过程不需要通电,而电解是通电后,电解质溶液中阴阳离子向两极移动并发生氧化还原反应的过程,从这个意义上讲,电离是电解的前提和条件。物理电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下,变成了带电的粒子的过程。概述图引自。
中文名:电离
外文名:ionization
分类:化学电离和物理电离
相关概念:电解质、电离平衡、电离度、电离常数
化学电离类型:完全电离和不完全电离
电离辐射:直接或间接引起物质原子电离的辐射
电离能:衡量元素的原子失电子的难易程度
电解质
凡是在水溶液或熔融状态下能够解离成阳离子与阴离子而导电的化合物叫电解质。例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物、过氧化物、氢化物等。在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。电解质和非电解质的区别就在于溶于水或熔融状态下能否导电。
离子化合物和某些具有极性的共价化合物在水溶液里全部电离为离子,没有分子存在,这样的电解质属于强电解质。强酸、强碱、大部分盐类都是强电解质。弱酸、弱碱、水等化合物在水溶液中部分电离成离子,存在电解质分子和离子之间的电离平衡,是弱电解质。电解质在溶剂中能否完全电离是区分强电解质和弱电解质的依据。
电离平衡
电离
一定温度下,弱电解质溶液中当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,弱电解质分子和离子浓度不再改变的状态称为弱电解质的电离平衡。图片引自 。
电离度
在一定温度下,一定浓度的弱电解质溶液中,弱电解质达到电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数,称作该电解质的电离度,用α表示。一般来说,在相同条件下,电解质越强,电离度越大,因此弱电解质的相对强弱,可用电离度的大小定量表示。
电离常数
在一定温度下,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数,又称电离常数或离解常数,用Ki表示。
化学电离
化学电离是指电解质在一定条件下(例如溶于某些溶剂、加热熔化等),电离成可自由移动的离子的过程。在电离前可能是不含有离子(例如氯化氢),也可能是尽管有离子,但是里面的离子不能自由移动(例如氯化钠固体)。
化学电离又可分为完全电离和不完全电离(部分电离)。例如酸在水溶液中电离,生成水合氢离子和酸根离子。强酸完全电离,弱酸部分电离。在弱酸溶液中,始终存在未电离的弱酸分子与电离出的氢离子和酸根离子之间的平衡。
物理电离
物理电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下,变成了带电的粒子的过程。例如地球的大气层中的电离层里的粒子就属于这种情况。电离层中的粒子在宇宙中的高能射线的作用下,电离成了带电的粒子。物理电离的方式有高温、电场与高能辐射。
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