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氨水氨水

氨水又称阿摩尼亚水,指氨的水溶液,主要成分为NH3·H2O,无色透明且具有刺激性气味。氨水易挥发,具有部分碱的通性,由氨气通入水中制得。工业氨水是含氨25%~28%的水溶液,氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子,即一水合氨,是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点和氨水浓度有关,常用的20%(质量分数)氨水凝固点约为-35℃。氨水与酸中和反应产生热,有爆炸危险。

理化性质

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挥发性:氨水易挥发出氨气,随温度升高和放置时间延长而挥发率增加,且随浓度的增大挥发量增加。

腐蚀性:氨水有一定的腐蚀作用,碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

弱碱性:氨水中存在些化学平衡,因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子

和氢氧根离子OH-,故呈弱碱性。另外,氨水的弱碱性,能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。还能与酸反应,生成铵盐。浓氨遇到与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)就会产生白烟,如果遇到不挥发性酸(如硫酸、磷酸)就不会有这种现象。

沉淀性:氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。

络合性:与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等发生络合反应。

不稳定性:见光受热易分解成NH3和水。实验室氨水应密封在棕色或深色试剂瓶中,并放在冷暗处。

还原性:氨水有弱的还原性,可用于SNCR或SCR工艺,也可被强氧化剂氧化。

燃烧和爆炸:接触下列物质能引发燃烧和爆炸:三甲胺、氨基化合物、醇类、醛类、有机酸酐、烯基氧化物等。

电离平衡常数:

主要用途

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用作农业肥料。化学工业中用于制造各种铵盐,有机合成的胺化剂,生产热固性酚醛树脂的催化剂。纺织工业中用于毛纺、丝绸、印染行业,作洗涤羊毛、呢绒、坯布油污和助染、调整酸碱度等用。另外用于制药、制革、热水瓶胆(镀银液配制)、橡胶和油脂的碱化 。

注意事项

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消防措施

危险特性:易分解放出氨气,温度越高,分解速度越快,可形成爆炸性气氛。若遇高热,容器内压增大,有开裂和爆炸的危险。与强氧化剂和酸剧烈反应。与卤素、氧化汞、氧化银接触会形成对震动敏感的化合物。

接触下列物质能引发燃烧和爆炸:三甲胺、氨基化合物、1-氯-2,4-二硝基苯、邻—氯代硝基苯、铂、二氟化三氧、二氧二氟化铯、卤代硼、汞、碘、溴、次氯酸盐、氯漂、有机酸酐、异氰酸酯、乙酸乙烯酯、烯基氧化物、环氧氯丙烷、醛类。腐蚀某些涂料、塑料和橡胶。腐蚀铜、铝、铁、锡、锌及其合金。

灭火方法:雾状水、二氧化碳、砂土 。

泄漏应急处理

疏散泄漏污染区人员至安全区,禁止无关人员进入污染区,建议应急处理人员戴自给式呼吸器,穿化学防护服。不要直接接触泄漏物,在确保安全情况下堵漏。用大量水冲洗,经稀释的洗水放入废水系统。也可以用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收,然后以少量加入大量水中,调节至中性,再放入废水系统。如大量泄漏,利用围堤收容,然后收集、转移、回收或无害处理后废弃 。

储存注意事项

储存于阴、干燥、通风处。远离火种、热。防止阳光直射。保持容器密封。应与酸类、金属粉末等分开存放。露天贮罐夏季要有降温措施。分装和搬运作业要注意个人防护。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。运输按规定路线行驶,勿在居民区和人口稠密区停留 。

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