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氯化金 编辑
氯化金,是最常见的无机金化合物,化学式是AuCl3。名称中的罗马数字表明金的化合价为+3,这是它众多化合物中最为稳定的价态。金亦会形成另一种氯化物——氯化亚金(AuCl),它没有AuCl3稳定。另外,把金溶于王水中便会产生氯金酸(H),有时也会称为“三氯化金”或“三水合氯化金(III)”。氯化金(III)吸湿性很强,极易溶于水及乙醇。温度高于160 ℃或光照时会分解,并产生多种有大量配体的配合物。
氯化金
性状:红宝石色结晶(经升华而得)或红褐色至暗红色的结晶块。 极易吸湿潮解。易受日光影响。强热分解成氯气、氯化氢和金。有刺激性。溶解性:易溶于水和乙醇,溶于乙醚,微溶于氯仿。在水中溶解生成H2AuCl3O,在酸性液体中稍稳定。 不溶于二硫化碳。
密度:3.9g/cm3
氯化金
熔点:254℃储存:安瓿熔封,阴凉干燥保存。
用途:主要用于镀金、特种墨水、药物、瓷金和红玻璃等,及多种金化合物制作的原料,照相业及化学试剂。另有铷、铯的微量测定。测定生物碱等。溶于盐酸则成氯金酸,还可用于感光乳剂的金增感。
管制信息:本品不受管制。
质检信息质检项目指标值:
含量
2Au + 3Cl2==高温== 2AuCl3
具体方法:往Na的水溶液中加入亚硫酸而沉淀出金,经充分洗涤后,在180℃下干燥。所得的微粉状金置于玻璃管内的瓷舟中,并通入压力为900~950mmHg(1mmHg=133.322Pa)的氯气,控制反应温度在225~250℃,便可制得氯化金。
化学性质极不稳定,加热极易分解。常温下水溶液呈无色。能与可溶性碱反应:
AuCl3 + 3NaOH ==== Au(OH)3
+ 3NaClAuCl3 + 3KOH ==== Au(OH)3
+ 3KCl而一般不能与酸反应。
一般在这些条件下,酮的产量可达90%。还有一个用途是在炔烃的胺化反应中作为催化剂。近年,AuCl3开始引起有机化学家的青睐,因为它可作为其他化学反应的弱酸性催化剂,例如︰芳香烃的烷基化反应,以及把呋喃转换成苯酚(见下)。在有机物的合成以及在制药工业中也会用到此化学反应。例如︰2-甲基呋喃(斯而烷)可在第5位置与甲基乙烯基酮顺利发生烷基化反应。
常温下,用甲基腈中1mole%的AuCl3 只需进行40分钟的反应便可产生91%的产物。这个量量值得注意,因为呋喃和酮通常在酸性环境下极易发生聚合反应等的副反应。有时当炔烃存在时,会生成苯酚。
此反应中,碳原子经历了一系列复杂的重排,产生新的芳香环。
1.疏水参数计算参考值(XlogP):无
2.氢键供体数量:0
3.氢键受体数量:0
4.可旋转化学键数量:0
5.互变异构体数量:无
6.拓扑分子极性表面积0
7.重原子数量:4
8.表面电荷:0
9.复杂度:8
10.同位素原子数量:0
11.确定原子立构中心数量:0
12.不确定原子立构中心数量:0
13.确定化学键立构中心数量:0
14.不确定化学键立构中心数量:0
15.共价键单元数量:1
1、摩尔折射率:无可用的
2、摩尔体积(cm3/mol):无可用的
3、等张比容(90.2K):无可用的
4、表面张力(dyne/cm):无可用的
5、介电常数:无可用的
6、极化率(10-24cm3):无可用的
7、单一同位素质量:301.873058 Da
8、标称质量:302 Da
9、平均质量:303.3256 Da
解析:氯金酸是由三氯化金溶于浓盐酸得到的,氯化金是一种盐。
氯金酸化学式H·4H2O。分子量411.85。黄色针状晶体。有毒! 有腐蚀性。易溶于水,溶于乙醇、乙醚,微 溶于三氯甲烷。受热分解。曝光生成黑色斑点,热至120℃ 分解为三氯化金。在碱性溶液中与KI反应可沉淀出褐色 的金。在酸性溶液中遇二氯化锡则生成“桂皮紫色”。用甲 基橙使其水溶液呈紫色,滴1~3滴盐酸使变绿色,再遇 金盐溶液则变成淡紫色;加入冷的氢氧化钾溶液生成氢 氧化金沉淀,通入二氧化硫则被还原成金粉。制法:将纯 金溶于王水(或为氯气饱和的盐酸)中经蒸馏、结晶即得。 用途:用于电镀金和照相术,制金粉、红玻璃、医治结核病 的药物,还可用于Rb、Cs的微量分析。
危险等级:34
安全等级:20-26-36/37/39-45
联合国编号:UN3260
若非注明,所有数据都依从国际单位制,以及来自标准状况(0 ℃, 100 kPa)的条件。
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